Question

某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到：煤燃烧产生大量的SO₂；SO₂是一种主要的空气污染物；目前净化SO₂的技术很多，如：
①硫化床燃烧法：CaCO₃═CaO+CO₂↑；  　　　2CaO+2SO₂+O₂=2Ca SO₄
②双碱吸收法：2NaOH+SO₂=Na₂ SO₃+2H₂O；Ca（OH）₂+Na₂ SO₃═Ca SO₃+2NaOH
现欲吸收64kg的S0₂，请计算：
（1）至少需要CaO多少千克？
（2）或者需要50%的NaOH溶液多少千克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学方程式和SO₂的质量，列出比例式，就可计算出设理论上需用CaO以及NaOH溶液的质量进行解答．

解答：解：（1）设至少需要CaO的质量为x．
2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
112    128
x       64kg

112

x

=

128

64kg

x=56kg
（2）设需要50%的NaOH溶液的质量为y．
2NaOH+SO₂=Na₂ SO₃+2H₂O
80     64
y×50%  64kg

80

y×50%

=

64

64kg

y=160kg
答：（1）至少需要CaO的质量为56kg；（2）需要50%的NaOH溶液的质量为160kg．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．计算时要注意步骤和方法．