Question

据报道，宁波某地发生小河变“黄河”的污染事件，环保部门调查后称这是当地某些企业的硫酸亚铁保存不当，流入小河中所致．
（1）小明对此报道有疑问，设计如下实验，请你帮他完成实验报告．

实验步骤和方法	现象	分析
①取少量铁粉装入试管中，滴入适量的稀硫 酸，振荡、静置．	观察到有______产生，溶液变成浅绿色．	化学方程式为Fe+H2 SO4 ═FeSO4+H2↑．
②取少量铁锈（Fe2O3）装入试管中，滴入适量的稀硫酸，振荡、静置．	观察到铁锈逐渐消失，溶液变成______色．	化学方程式为 ______．

结论：小河变“黄河”不是硫酸亚铁造成的，报道有误．
（2）小玲不赞成小明的观点，查阅资料得知：①硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁；②在酸性溶液中硫酸亚铁较稳定．据此小河变“黄河”的原因之一是______．
（3）拓展与反思：在实验室，硫酸亚铁应______ 保存；要获得硫酸亚铁，还可以用______和______反应来实现．

Answer 1

解：（1）铁与硫酸反应可生成氢气，故铁粉与稀硫酸混合会观察到有气泡生成；
氧化铁可与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）据资料可知：硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁，所以小河变“黄河”的原因之一可能是硫酸亚铁保存不当，被氧化成黄色硫酸铁，流入小河中所致；
（3）硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁，所以要密封保存硫酸亚铁；要获得硫酸亚铁，可用铁和硫酸铜溶液反应，或硫酸与氢氧化亚铁反应等方法制取；
故答案为：（1）①气泡； ②黄； Fe₂ O₃+3 H₂ SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）硫酸亚铁保存不当，被氧化成黄色硫酸铁；
（3）密封；Fe；CuSO₄溶液（其他合理答案均可）．
分析：（1）据铁与硫酸反应可生成氢气，氧化铁与硫酸反应原理、及铁离子存在的溶液显黄色分析解答；
（2）据资料可知：硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁进行分析；
（3）根据实验可知，硫酸亚铁要密封保存，避免与空气接触；并据金属可与盐、酸和碱可反应生成盐分析回答．
点评：掌握方程式的书写、盐的化学性质等知识，并学会分析信息、提取信息，并应用所学知识结合所给信息进行解答，考查了学生分析、解决问题的能力．