Question

实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：

（1）反应中产生的气体的质量是???????????????? 。

（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

（3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是????????????? （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是????????????????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.1g?? （2）32.7%.?? （3）偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸。

【解析】

试题分析：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；

（2） 设与铁反应的硫酸的质量为x，

烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

??? 98??????? 2

??? x??????? 0.1g

＝

X=4.9g

该废液中硫酸的质量分数为：×100%=32.7%

答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．

（3）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式