题目内容
【题目】实验室有一些硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如图所示实验： 
请结合实验及相关数据回答下列问题：
（1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式；
（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为；
（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为；
（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为；
（5）加人的氢氧化钠的质量为；
（6）如配制实验中所需的稀硫酸．需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ．
【答案】
（1）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
（2）
（3）9.8%
（4）71：53
（5）4.5g
（6）5g
【解析】解：（1）硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；故填：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；
2）设生成硫酸钡的质量为X，生成氢氧化钠的质量为y，
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
171 233 80
100g×17.1% X y
，解得X=23.3g．
，解得y=8.0g．故填： 
，即 
；
3）硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以反应前后质量减少的为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=12.4g+108.6g+50g﹣168.8g=2.2g．
则设所用稀硫酸的溶质的质量分数为z，设碳酸钠的质量为m．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
106 98 44
m 50gz 2.2g
则 
，解得z=9.8%．则 
，解得m=5.3g．
故所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%；
4）根据（3）题碳酸钠的质量，则硫酸钠和碳酸钠的质量比（12.4g﹣5.3g）：5.3g=71：53；
5）设加人的氢氧化钠的质量为n，则 
，解得n=4.5g；
6）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸的质量为a，则50g×9.8%=98%×a，解得a=5g．
所以答案是：
1）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；（2） ；（3）9.8%；（4）71：53；（5）4.5g；（6）5g．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
