题目内容

化学与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）目前，石家庄所有的出租车和大部分公交车都是环保型汽车，使用的燃料是天然气，天然气的主要成分是
 
（填化学式），其燃烧的化学方程式为
 
．
（2）铁是应用最广泛的金属．铁制品很容易生锈，其生锈的条件是
 
；实验室可以用稀硫酸除去铁锈，该反应的化学方程式为
 
．铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是
 
．
（3）人类生活离不开水，自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、
 
（填操作方法）、吸附和蒸馏等方法可以净化水，实验室可以用
 
（填实验名称）实验探究水的组成，该反应的化学方程式为
 
．
（4）如图是某橙汁饮料标签上的部分内容．除配料中涉及的营养物质外，请你再写出两种人体必须的营养物质：
 
、
 
．
考点：常用燃料的使用与其对环境的影响,水的净化,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,生命活动与六大营养素
专题：化学与生活
分析：（1）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行解答；
（2）铁生锈的条件是铁与水、空气同时接触；铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水；可以根据铝的化学性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
（3）净化水的方法有：自然沉降、过滤、吸附、杀菌消毒、蒸馏等；
（4）了解六大营养素：蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水；
解答：解：
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生了二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2
 点燃 
.
 
2H2O+CO2；
（2）铁生锈的条件是铁与水、空气同时接触；铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应，对铝起到了保护作用；
（3）净化水的方法有：自然沉降、过滤、吸附、杀菌消毒、蒸馏等；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；
（4）了解六大营养素，可知除配料中所列的营养素外，人体还必需的营养素：蛋白质、油脂；
答案：
（1）CH4；CH4+2O2
 点燃 
.
 
2H2O+CO2；
（2）铁与水、空气同时接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应，对铝起到了保护作用；

（3）过滤；电解水； 2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；
（4）蛋白质、油脂
点评：要想解答好这类题目，首先，要熟练掌握基本概念和基本原理，然后细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
学习化学，不能只满足于对书本知识的掌握，要注重联系生活实际，要树立从化学视角分析问题的意识．
（1）为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，须做
 
试验；
（2）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质指的是
 
和
 
．
（3）健康人的体液pH必须维持在一定范围内．如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生．胃液的pH
 
7（选填“＜”、“＞”或“=”）．人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH
 
（选填“升高”或“降低”）．
（4）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视．为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的单质有
 
，氧化物有
 
，盐有
 
．
下列元素周期表中一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=
 
．
（2）在化学反应中，铝原子易失去电子形成铝离子，铝离子的符号为
 
；
（3）元素化学性质与原子结构中的
 
数关系密切；
（4）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的
 
数．
构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络． 
（1）图中M应为
 
类物质．
（2）写出一种能与盐酸反应的M：
 

（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的
 
（写离子符号，下同）反应生成H2O，该反应的基本反应类型为
 
，也是
 
 反应．
近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图：
（1）图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于
 
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应①、②、③、④属于化合反应的是
 
 （填序号），该反应的化学方程式为
 
．
（3）①中的反应物是氯化钠和
 
，该反应的化学方程式为
 
．
（4）反应④的化学方程式为
 
．
A-H都是初中化学常见的物质，如图所示转化都是在溶液中进行的．A是一种难溶于水的白色物质，D、F都是氧化物，F是一种常见的干燥剂．已知G和H属于同类物质，且都能使无色酚酞溶液变红色．请回答下列问题：
（1）G和H都能使无色酚酞溶液变红色的原因是
 
．
（2）写出化学式：A：
 
，F：
 
．
 （3）写出反应类型：反应③
 
．
（4）写出反应②的化学方程式：
 
．
（5）写出C物质的一种用途：
 
．
认真分析各图，回答相关问题：

（1）图1中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与
 
有关．
（2）在图2所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是
 
；乙试管内的溶液是
 
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）图3为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图3回答：
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是
 

②将t2℃时，将60克甲固体放入50克水中充分搅拌，所得溶液的质量是
 
g
③若将t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液分升温到t2℃时，则所得溶液的质量关系是甲
 
丙（填“＞”、“＜”或“=”表示）．
④当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是
 
．
要比较Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，我们可以设计多种方案：
（1）将三种金属分别放入稀盐酸中，可以通过
 
比较三种金属的活动性，但是在实验过程中需控制一些变量，如
 
；
（2）甲同学用一种金属和两种盐溶液比较出了三种金属的活动性，写出所发生反应的化学方程式为
 
；
（3）上述两种方法是否都适合比较Mg、Cu、Ag三种金属的活动性
 
（填“是”或“否”）．
在课外活动中，小美按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小美在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．

实验探究：
小美用图2装置进行实验．（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是
 
．从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是
 
．
（2）用所学的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是
 

（3）和课本实验比较，小美改进后装置的优点是（任写一点）
 

思维拓展：
小芳受小美实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的变化是
 
，因而她认为以上变化验证的二氧化碳的性质是
 
．

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