Question

某金属冶炼厂用铝土矿（除含氧化铝外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铝，欲测定铝土矿中氧化铝的质量分数，请回答下列问题：
（1）配制250g的19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是

 

；
（2）将铝土矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是

 

；
（3）若17g的铝土矿粉恰好与l50g的19.6%的稀硫酸完全反应，则：
①求解17g该铝土矿中氧化铝质量（x）的比例式为

 

；
②此铝土矿中氧化铝的质量分数为

 

；
③向反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终溶液中溶质质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）稀释前后溶质的质量不变．
（2）金属氧化物与酸反应生成盐和水．
（3）根据化学方程式的计算步骤进行解题．

解答：解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设需浓硫酸的质量为x
250g×19.6%═x×90% 
x=50g
故答案为：50g．
（2）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；故答案为：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）①设氧化铝质量为x，生成Al₂（SO₄）₃质量为y
Al₂O₃ +3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
 102    294          342
  x      150g×19.6%  y

102

294

=

x

150g×19.6%

    

294

150g×19.6%

=

342

y

  
x═10.2g                     y=34.2g
②该铝土矿中氧化铝的质量分数为：

10.2g

17g

×100%=60%；
③反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终溶液中溶质质量分数为：

34.2g

150g+10.2g+39.8g

×100%=17.1%．

点评：本题牵扯了化学中的多种化学计算，综合性很强，计算难度很大，不适合基础知识的练习．