Question

有一包固体粉末，可能由NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、NaNO₃、CuSO₄中的一种或者几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行试验，试验方案如图：

（1）白色沉淀I是

 

．则白色沉淀Ⅱ为：

 

．
（2）固体粉末中一定有

 

，一定没有

 

，可能有的是

 

（3）写出实验步骤①生成白色沉淀I的化学方程式

 

（4）写出实验步骤③的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和氯化镁会生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁沉淀可以溶于酸，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析．

解答：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和氯化镁会生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁沉淀可以溶于酸，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．
固体粉末加入水中，得到无色溶液和白色沉淀，所以溶液中一定不含硫酸铜，固体粉末一定没有硫酸铜，而粉末加水后生成了白色沉淀，通过分析混合物的成分，都溶于水，沉淀只能是物质之间反应生成的，所以混合物中一定有氯化镁和氢氧化钠，滤液中加入氢氧化钡生成了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有硫酸钠，而混合物中是否含有硝酸钠不会影响题中的反应现象，所以固体中不一定含有硝酸钠．
（1）通过上面的分析可知混合物中含有氯化镁、氢氧化钠和硫酸钠，所以白色沉淀I是氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，白色沉淀Ⅱ是硫酸钠和氢氧化钡生成的硫酸钡沉淀，所以白色沉淀I是Mg（OH）₂，白色沉淀Ⅱ是BaSO₄；
（2）通过推导可知固体粉末中一定有NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂，一定没有CuSO₄，可能有的是NaNO₃；
（3）实验步骤①的白色沉淀I是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，
化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）实验步骤③是氢氧化钡和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，
化学方程式为：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．
故答案为：（1）Mg（OH）₂，BaSO₄；
（2）NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂，CuSO₄，NaNO₃；
（3）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的选项确定各种物质的存在性，最后进行验证即可．