题目内容
托盘天平两端各放置盛有等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中加入8g氧化铜，若使天平仍保持平衡，需向右边烧杯中加入的是（ ）
| A、8.5g锌 | B、8.3g铁 |
| C、8.6g铝 | D、8g银 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：10g氧化铜与酸反应时没有气体放出，所以左盘中增加的质量是10g，要使天平再次平衡则要求右端烧杯加入的物质与气体的质量差也应是10g（即右盘增重也应为10g），利用这一原则进行判断即可．
解答：解：
A、设生成气体的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
8.5g x
=
x≈0.23g
8.5g-0.23g=8.27g＞8g，天平不会平衡；
B、设生成气体的质量为y．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
8.3g y
=
y≈0.3g
8.3g-0.3g=8g，所以会使右盘增重8g，天平能平衡．
C、设生成气体的质量为z．
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
8.6g z
=
z≈0.96g
8.6g-0.96g=8.54g＞8g，天平不会平衡；
D、银不能与硫酸反应，所以会使右盘增重8g，天平能平衡．
答案：BD
A、设生成气体的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
8.5g x
| 65 |
| 2 |
| 8.5g |
| x |
x≈0.23g
8.5g-0.23g=8.27g＞8g，天平不会平衡；
B、设生成气体的质量为y．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
8.3g y
| 56 |
| 2 |
| 8.3g |
| y |
y≈0.3g
8.3g-0.3g=8g，所以会使右盘增重8g，天平能平衡．
C、设生成气体的质量为z．
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
8.6g z
| 54 |
| 6 |
| 8.6g |
| z |
z≈0.96g
8.6g-0.96g=8.54g＞8g，天平不会平衡；
D、银不能与硫酸反应，所以会使右盘增重8g，天平能平衡．
答案：BD
点评：此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．
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