题目内容

9．随着社会的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．
（1）石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是汽油（答一种物质）；国家提倡使用电动车，近期北京市又出台了电动汽车不限行措施，电动汽车和燃油汽车相比，其优点是减少汽车尾气的排放（答一点）．
（2）塑料制品为我们生活带来了方便，但是废弃塑料制品也对环境造成了“白色污染”，为减少污染，请你提出一条合理化建议：使用可降解塑料．
（3）水是一种重要的资源，自来水厂净水过程中，用到活性炭，其作用是吸附作用．为了保护水质，下列做法合理的是BC．
A．随意丢弃废旧电池                         B．生活污水经处理达标后排放
C．农业上合理使用农药、化肥             D．工业“三废”未经处理任意排放．

分析 （1）根据石油分馏的产物以及使用电动汽车的优点是不污染环境进行解答；
（2）根据废弃塑料制品在土壤中难以降解进行分析；
（3）根据活性炭在净化水的过程中起吸附作用，以及保护水资源的措施进行分析．

解答 解：（1）汽车中的燃料是汽油或柴油，电动汽车与使用汽油的汽车相比其优点是不污染环境；
（2）废弃塑料制品也对环境造成了“白色污染”，为减少污染，建议使用可降解塑料；
（3）水是一种重要的资源，自来水厂净水过程中，用到活性炭，其作用是吸附作用，
A、随意丢弃废旧电池，会污染水资源，故A错误；
B、生活污水经处理达标后排放，不会污染水资源，故B正确；
C、农业上合理使用农药、化肥，不会污染水资源，故C正确；
D、工业“三废”未经处理任意排放，会污染水资源，故D错误．
故选：BC．
故答案为：（1）汽油（或柴油），节约石油资源（或减少汽车尾气污染）；
（2）使用可降解塑料；
（3）吸附作用，BC．

点评 本题主要考查了石油分馏等方面的知识、化学反应类型的判断以及能源的分类等知识点，并联系生活实际将学到的知识，进行应用，达到学以致用的目的．

练习册系列答案
相关题目
16．我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）[提出问题]红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜    想]红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]
实验步骤
实验一：在一只装有过氧化氢的试管，将带火星的木条伸入试管中，现象：木条不复燃
实验二：在另一只装有过氧化氢的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中，现象：木条复燃
（4）[结论]红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂．写出反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;红砖粉\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）[讨论与反思]有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究红砖粉末反应前后质量是否不变．
[实验步骤]①准确称量红砖粉末的质量  ②完成实验二  ③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量红砖粉末的质量  ④对比反应前后红砖粉末的质量．
[分    析]如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂．
但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究：实验中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解．
（6）该兴趣小组又做了比较红砖粉与二氧化锰催化效果那个更好的探究，实验步骤是常温下，取两份5mL5%的过氧化氢溶液分别加入0.2g的MnO2粉末和红砖粉粉末（或写颗粒大小相同的MnO2和红砖粉），（控制2个变量）比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间），可能的现象及结论是加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用MnO2的催化效果比红砖粉好．
20．据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示．
（1）锶元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素
（2）锶原子的核内质子数为38，原子核外有5个电子层；
（3）锶离子的符号为Sr2+．
17．现有①液氧②液态空气③冰水共存物④二氧化锰⑤食盐水⑥氯酸钾⑦过氧化氢溶液⑧水银⑨氨气
其中属于混合物的有（填序号）②、⑤、⑦．
属于化合物的有（填序号）③、④、⑥、⑨．
4．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下图所示实验（固定装置未画出）．
【实验装置】

【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）生石灰不与气体X反应，但是可以做干燥剂；无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ．
【相关数据】
数据编号
测量项目		ⅠⅡ
玻璃管（含药品）的质量/g54.4053.92
B装置（含药品）的质量/g104.00104.54
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是粉末由黑色逐渐变红；读取量气管读数前调节量气筒高度，使反应前后两边液面相平 （填操作方法）使收集到气体压强等于外界大气压；停止加热前，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g． 由此推知，气体X中没有（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．
14．下图是实验制取二氧化碳时加入药品、收集、检查气密性和验满的主要步骤，其中操作有误的是（　　）
A．
加入稀盐酸		B．
收集气体		C．
检查气密性		D．
验满
1．请写出下列反应的化学方程式
（1）氢气在氧气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）水通电分解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
18．下列物质中直接由原子构成的是（　　）
A．氮气B．铁C．二氧化硫D．四氧化三铁
19．正确的实验操作能保证化学实验的顺利进行．下列实验操作不正确的是（　　）
A．点燃可燃性的气体之前要先验纯
B．用量筒量取一定量的液体时，视线应与液面最低处相齐
C．加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集完氧气，先将导管移出水面，后停止加热
D．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

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