题目内容
硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O反应过程中放出的氨气质量与加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示．请计算：
（1）NH4NO3中N、H、O的质量比为______；
（2）恰好完全反应消耗NaOH溶液的质量为______g；
（3）样品中硝酸铵的质量分数？
（4）恰好完全反应时所得溶液中NaNO3的质量分数（保留一位小数）？
【答案】分析：（1）物质中各元素的质量比为各原子的相对原子质量乘以原子的个数的积之比；
（2）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应；
（3）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，再用
×100%求出样品中硝酸铵的质量分数；
（3）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据
×100%即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数．
解答：解：（1）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比=14×2：1×4：16×3=7：1：12
（2）由图可知，当氨气的质量不再增加时，说明硝酸铵和氢氧化钠恰好反应，所以恰好完全反应消耗NaOH溶液的质量为4g；
（3）设2.0g样品中NH4NO3含的质量为ⅹ，反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z，
NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O
80 40 85 17
ⅹ4g×20% y z
x=1.6g
y=1.7g
z=0.34g
样品中硝酸铵的质量分数=
×100%=80%
（4）所得溶液中硝酸钠的质量=2g-1.6g+1.7g=2.1g
所得溶液的质量=2g+5g-0.34g=6.66g
所得溶液中硝酸钠的质量分数=
×100%=31.5%
故答案为：
（1）7：1：12；
（2）4g；
（3）80%；
（4）31.5%．
点评：做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克．然后再利用化学反应方程式进行计算．
（2）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应；
（3）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，再用
×100%求出样品中硝酸铵的质量分数；（3）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据
×100%即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数．解答：解：（1）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比=14×2：1×4：16×3=7：1：12
（2）由图可知，当氨气的质量不再增加时，说明硝酸铵和氢氧化钠恰好反应，所以恰好完全反应消耗NaOH溶液的质量为4g；
（3）设2.0g样品中NH4NO3含的质量为ⅹ，反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z，
NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O
80 40 85 17
ⅹ4g×20% y z
x=1.6g
y=1.7g
z=0.34g
样品中硝酸铵的质量分数=
×100%=80% （4）所得溶液中硝酸钠的质量=2g-1.6g+1.7g=2.1g
所得溶液的质量=2g+5g-0.34g=6.66g
所得溶液中硝酸钠的质量分数=
×100%=31.5%故答案为：
（1）7：1：12；
（2）4g；
（3）80%；
（4）31.5%．
点评：做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克．然后再利用化学反应方程式进行计算．
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