Question

某K₂CO₃样品，一定含Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）

	A．	一定有KNO3，还可能有Ba（NO3）2	B．	一定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
	C．	一定有KNO3，还可能有Na2CO3	D．	一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

Answer 1

分析：

取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
解答：	解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有 K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl 138          100 13.8g         x = x=10g 假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有 Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106           100 13.8g          y = y=13g 根据上述解答可知道：含有一种杂质的情况是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠．若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9.5g，故不可能含有碳酸钠，所以一定含有硝酸钾． 含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物． 故可以知道在该硝酸钾样品中一定含有硝酸钾，分析所给的选项可以知道选项C是正确的． 故选C．