题目内容

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ca(NO32三种杂质中的一种或两种.现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀.对样品所含杂质的判断不正确的是(  )
分析:取样品加入水中,全部溶解,则不可能硝酸钙,加入氯化钙能产生沉淀,然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在.
解答:解:样品加入水中,全部溶解,说明一定无硝酸钙(因为硝酸钙能够和碳酸钾反应生成沉淀),假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x,则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138          100
13.8g         x
138
13.8g
=
100
x

   x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y,则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100
13.8g          y
106
13.8g
=
100
y

    y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g,而实际只得到9g,故不可能只含有碳酸钠,一定含有硝酸钾,观察选项,故选A.
点评:本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据已有的知识进行,判断混合物的组成时,要采用极值法和平均值法.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网