Question

22、有一包白色固体，是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物．加水过滤后得到无色溶液和白色沉淀．把无色溶液，再加入AgNO₃溶液后，产生不溶于硝酸的白色沉淀．把白色沉淀，加盐酸后产生无色气体，通石灰水产生白色沉淀．试推断，原混合物中的钾盐是

K₂CO₃

，钙盐是

CaCl₂

．

Answer 1

分析：加AgNO₃产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明原物中含有Cl^-；加盐酸后产生气体通石灰水有白色沉淀，说明原物中有CO₃^2-；再结合题干中“可溶性”、“钙盐”、“钾盐”即可推断．

解答：解：①加AgNO₃产生不溶于硝酸的白色沉淀，则此沉淀为氯化银白色沉淀．说明原混合物中含有Cl^-；
②加盐酸后产生气体通石灰水有白色沉淀，此气味二氧化碳气体，说明原物中有CO₃^2-；
③根据已知条件“可溶性钙盐”和以上分析推断此钙盐为CaCl₂（因为碳酸钙不溶与水）；
④根据已知条件“可溶性钾盐”和以上分析推断此钾盐为K₂CO₃．
故答案为：K₂CO₃、CaCl₂．

点评：此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．