Question

14．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为7.1%的无色溶液20g．（2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是1.42g；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量？

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由生成硫酸钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量、生成氢氧化铜沉淀的质量，进而计算出实验前试管中氢氧化钠溶液的质量即可．

解答 解：（1）所得溶液中溶质的质量是20g×7.1%=1.42g．
（2）设实验前试管中氢氧化钠的质量为x，生成氢氧化铜沉淀的质量为y，
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80             98        142
x              y        1.42g
$\frac{80}{142}=\frac{x}{1.42g}$      x=0.8g
$\frac{98}{142}=\frac{y}{1.42g}$      y=0.98g
实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为0.98g+20g-1.6g=19.38g．
答：（1）1.42g；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为19.38g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．