题目内容
管道煤气是目前城市居民常用的燃料之一．随着西气东输工程的完成，许多居民将陆续使用天然气作为家用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2，天然气的主要成分是CH4．其燃烧反应为2CO+02
2CO2；2H2+02
2H2O；CH4+202CO2+2H20．
（1）请简述鉴别CO、H2、CH4三种气体的实验方案．
（2）从上述原理看，若将煤气灶具改为天然气灶具，我们首要考虑的问题是什么？
解：（1）三种气体都具有可燃性，燃烧产生有很大不同，氢气燃烧只生成水、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳、甲烷燃烧既生成水又生成二氧化碳；检验有水生成可用干燥的烧杯，检验二氧化碳可用澄清石灰水．
故答案为：将三种气体点燃，分别将一个干燥的烧杯罩在火焰上方，有水雾生成的原气体是H2、CH4，没有水雾生成的原气体是CO；再将一个用澄清石灰水润湿的烧杯分别罩在H2、CH4火焰上方，变浑浊的原气体是CH4．
（2）由化学方程式可知，每2个管道煤气分子消耗1个氧气分子，每2个甲烷分子消耗4个氧气分子，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气，故燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是调大进风口或减小进气口；
故答案为：如何增大空气（或氧气）的进气量或减少天然气的进入量．
分析：（1）CO、H2、CH4都能在空气中燃烧，发出蓝色火焰，但燃烧时生成物不同，可据此鉴别三种物质．
（2）从煤气和天然气燃烧的耗氧量分析解答．
点评：了解CO、H2、CH4三种气体的可燃性和燃烧时的不同现象，能根据生成物不同来鉴别物质．
故答案为：将三种气体点燃，分别将一个干燥的烧杯罩在火焰上方，有水雾生成的原气体是H2、CH4，没有水雾生成的原气体是CO；再将一个用澄清石灰水润湿的烧杯分别罩在H2、CH4火焰上方，变浑浊的原气体是CH4．
（2）由化学方程式可知，每2个管道煤气分子消耗1个氧气分子，每2个甲烷分子消耗4个氧气分子，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气，故燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是调大进风口或减小进气口；
故答案为：如何增大空气（或氧气）的进气量或减少天然气的进入量．
分析：（1）CO、H2、CH4都能在空气中燃烧，发出蓝色火焰，但燃烧时生成物不同，可据此鉴别三种物质．
（2）从煤气和天然气燃烧的耗氧量分析解答．
点评：了解CO、H2、CH4三种气体的可燃性和燃烧时的不同现象，能根据生成物不同来鉴别物质．
练习册系列答案
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