Question

11．把31.6g高锰酸钾至于清洁的试管内，进行多次加热冷却、称量剩余固体的重复操作，直到质量不再减少．记录数据如下（注意格式要规范）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	31.6	29.0	28.4	28.4

求（1）生成氧气质量3.2g
（2）生成二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 （1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成氧气的质量=反应前高锰酸钾汉的质量-剩余固体的质量；
（2）根据高锰酸钾加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出生成二氧化锰的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：31.6g-28.4g=3.2g；
（2）设生成二氧化锰的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                87     32
                x      3.2g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=8.7g
答案：
（1）3.2g；
（2）生成二氧化锰的质量为8.7g．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．