Question

7．为测定某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数．取50g该样品放入烧杯中，再取100g稀硫酸分五次加入烧杯中，充分反应后，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量（g）	20	20	20	20	20
烧杯中物质的质量（g）	69.9	89.8	109.7	129.6	149.6

请计算：（反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）H₂SO₄的相对分子质量=98．
（2）第一次反应后生成气体的质量为0.1g．
（3）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律可知，烧杯中减少的质量为生成氢气的质量；
（3）由表中的数据可求氢气的质量，结合方程式可求锌的质量，进一步可以据此求算出铜的质量分数；

解答 解：（1）H₂SO₄的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；故填：98．
（2）根据质量守恒定律可知，第一次反应后生成气体的质量为50g+20g-69.9g=0.1g；故填：0.1；
（3）由表中的数据可知，第5次加入硫酸后烧杯中物质的质量不在减少，说明不再有氢气生成，说明第4次样品中的锌已反应完全，所以反应一共生成的氢气质量为：50g+80g-129.6g=0.4g；
设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄ ═Zn SO₄ +H₂↑
65                              2
x                               0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g
黄铜样品中铜的质量为50g-13g=37g
黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{37g}{50g}×100%$=74%
答：黄铜样品中铜的质量分数为74%．

点评 本题主要考查学生分析图表数据信息以及运用化学方程式进行计算的能力，要根据所给数据认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能顺利解答．