题目内容

如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）按标签内容计算，配制11.4%的稀盐酸100g，需要浓盐酸多少毫升？
（2）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的浓盐酸中溶质的质量分数，进行如下实验：取20g该浓盐酸加适量蒸馏水稀释后，加入80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好中和．该浓盐酸中溶质的质量分数是多少？

分析：（1）运用溶质质量分数的公式求出要配制的稀盐酸溶液中溶质的质量再除以浓盐酸的溶质质量分数即是所需的浓盐酸的质量，然后根据密度算出浓盐酸的体积即可解答．
（2）运用氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式计算出浓盐酸中氯化氢的质量然后根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%解答即可．

解答：解：（1）配制的溶液中溶质的质量：100g×11.4%=11.4g，所需浓盐酸的质量为

11.4g

38%

=30g，需要浓盐酸的体积：

30g

1.2g/mL

=25mL
（2）80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为80×10%=8g，设与氢氧化钠反应的盐酸的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
8g x

36.5

x=7.3g
该盐酸中氯化氢的质量分数是：

7.3g

20g

×100%=36.5%
答：该浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%．

点评：本题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量．

练习册系列答案

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

（1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案

（填1或2）更合理．理由是：

耗能少或无污染

．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为

防止H₂O₂受热分解

．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中

并用玻璃棒不断搅拌

．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是

减少硫酸铜晶体因溶于水而损失

．
II、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，
获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．

（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为

白

色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为

2CuSO₄

2CuSO₄

；
（3）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中x的值为

．（请写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：

Cu₂O

．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为

．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃?Cu（OH）₂，则Cu₄（OH）₆SO₄可以写成盐和碱的形式为

CuSO₄?3Cu（OH）₂

，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是

蛋白质

（填一种有机物名称）．

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO₄·XH₂O)。
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都会促进其分解。
（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O。
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：              。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案     （填1或2）更合理。理由是：     。
(3)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为       。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：　
　                                     。
(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是  。
II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为     色，最终变为黑色；
(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为            ；
(3)根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为     。（请写出计算过程）
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：            。
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中铜元素的化合价为     。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃·Cu(OH)₂，则Cu₄(OH)₆SO₄可以写成盐和碱的形式为      ，其杀菌机理可看作是Cu²^＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是     （填一种有机物名称）。

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO₄·XH₂O)。

查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂ ）都会促进其分解。

（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O。

I、硫酸铜的制备

方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：。

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理。理由是：。

(3)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为。

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：　

　。

(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是。

II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定

学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；

(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；

(3)根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为。（请写出计算过程）

(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：。

Ⅲ、硫酸铜的应用

波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中铜元素的化合价为。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃·Cu(OH)₂，则Cu₄(OH)₆SO₄可以写成盐和碱的形式为，其杀菌机理可看作是Cu²^＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）。

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO₄?XH₂O）．
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂ ）都会促进其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
（1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理．理由是：．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：
．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是．
II、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，
获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；
（3）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中x的值为．（请写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃?Cu（OH）₂，则Cu₄（OH）₆SO₄可以写成盐和碱的形式为，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）．

某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)。
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①_________；    ②__________；    ③_________________；
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
(3)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________________。
(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 _______________。
II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为____________色，最终变为黑色；
(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为____________ ；
(3)根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为_____________。（请写出计算过程）
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________。
Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中铜元素的化合价为________________。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃·Cu(OH)₂，则Cu₄(OH)₆SO₄可以写成盐和碱的形式为______________，其杀菌机理可看作是Cu^2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是__________________（填一种有机物名称）。

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