Question

10．取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断正确的是（　　）

• A． 生成2.8gCaO
• B． 原来CaCO₃的质量为7.15g
• C． 生成1.0g CO₂
• D． 剩余CaCO₃的质量为1.5g

Answer 1

分析 根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．

解答 解：根据题意可以知道钙元素的质量为：4.0g×50.0%=2.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：2.0g÷$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=5.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：5.0g-4.0g=1.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100         56 44
y           x  1.0g
$\frac{100}{y}=\frac{44}{1.0g}$   $\frac{56}{x}=\frac{44}{1.0g}$
解得：x=1.275g；y=2.275g
A、根据计算可以知道生成氧化钙的质量1.275g，故A判断错误；
B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为5g，故B判断错误；
C、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：5.0g-4.0g=1.0g；故C判断正确；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为5.0g-2.275g=2.725g，故D判断错误．
故选C．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．