题目内容

（3分）水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”。

（1）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为 。

（2）装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是 。

（3）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是 。

A．1：2 B．1：5 C．1:4 D．21:79

练习册系列答案
相关题目

甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲的溶解度受温度影响较小

C．t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g

D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

下列物质由原子直接构成的是

A．氯化钠 B．二氧化碳 C．氧气 D．铜

（5分）利用下图所示装置研究以下问题。

（1）利用图1研究燃烧的条件

水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是 。

（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。

已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。

①A溶液是 。

②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开 。通过观察现象，得出结论。

（5分）阅读下面科普短文。

19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。

19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。

霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。

根据文章内容，回答下列问题：

（1）金属铝的物理性质 。

（2）冰晶石中氟元素的化合价为 。

（3）用金属钠制取铝的化学方程式为 。

（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为 。

（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。

下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是

选项

A

B

C

D

实验

目的

除去氢氧化钠中少量的碳酸钠

清洗铁制品

表面的铁锈

鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

检验一氧化碳中是否

混有二氧化碳气体

方案1

加水溶解

加适量稀盐酸

加锌粒

点燃

方案2

加稀硫酸

用水洗涤

加石蕊溶液

通入澄清石灰水

下列实验操作中，正确的是

（5分）下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。

（1）固体A与液体B反应生成密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，则固体A为____。

（2）固体C与液体D发生化合反应生成固体E，并放出大量的热。写出固体C与液体D反应的化学方程式______________________。

（3）气体F是常见的灭火剂，将F通入G的溶液中，得到H的水溶液。F与G反应的化学方程式为_____________________。

（4）某同学在实验室进行实验时，将B、E、G、H的溶液分别倒入同一烧杯中，最终得到澄清溶液。则该澄清溶液中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是_______。

（4分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）某热水器以天然气为燃气，写出其完全燃烧的化学方程式__________。

（2）煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，会引起温室效应的是__________。

（3）化工厂排放的SO2可用某物质的粉末处理，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2。X的化学式是__________。

（4）6月5日是世界环境日，中国主题是“向污染宣战”。下列行为中，符合环境日活动主题的是____。

A．焚烧垃圾 B．开发新能源

C．提倡使用化石燃料 D．工业废水直接排入河中

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