Question

（1）现有无水CuSO₄固体16g，若要把它配制成8%的CuSO₄溶液，应该怎样操作？（简述步骤）
（2）若将160g 溶质质量分数为8%的CuSO₄溶液与一定量的NaOH溶液恰好完全反应，求生成多少克沉淀？（2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）

Answer 1

【答案】分析：（1）从配置溶液的步骤计算、称量溶解三步完成配置；
（2）根据溶液的有关计算求出硫酸铜溶液中的硫酸铜质量，然后利用方程式的计算列出比例式求出氢氧化铜的质量即可．
解答：解：（1）因为配制前后溶质的质量不变，所以设可配制8%的CuSO₄溶液质量是x，则有x×8%=16g，解得x=200g；
溶液的配制一般需要经过计算、量取、溶解，由计算可知溶液的质量是200g，则配制时水的质量是200g-16g=184g，因此配置的步骤是：①计算知需水184g；②用量筒量出184ml水（水的密度是1g/ml），并将其倒入烧杯中；③将16g硫酸铜放入到盛有184ml水的烧杯中搅拌溶解，既得溶解8%的CuSO₄溶液；
（2）设生成沉淀的质量是y．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160           98
160g×8%      y
=
解得y=7.84g          
故答案为：（1）①计算知需水184g；②用量筒量出184ml水（水的密度是1g/ml），并将其倒入烧杯中；③将16g硫酸铜放入到盛有184ml水的烧杯中搅拌溶解，既得溶解8%的CuSO₄溶液；（2）答：生成沉淀的质量是7.84g．
点评：本题是溶液配置的方法归纳，是利用溶液中各种量的关系解决问题．充分体现了开放性、自主性，是对学生思考问题的方法和思考、解决问题的过程和考核促进学生从“学会”向“会学”转变．