Question

某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.5%、18.5%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.5%、18.5%的盐酸的密度均为1g/cm³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）反应原理：实验中的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．

实验 编号	T/℃	大理石 规格	盐酸的 质量分数	完全反应 的时间/s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.5%	160	（I）实验①和②探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响． （II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响． （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
②	25	粗颗粒	9.5%	210
③	35	粗颗粒	18.5%	60
④	25	细颗粒	18.5%	100

（4）实验结论：

在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈

．

Answer 1

分析：本题利用了控制变量法来探究用HCl与大理石反应，研究影响反应剧烈程度的因素．控制变量法在保持其它量不变的情况下，只能控制一个变量．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平和气体符号；通过实验探究，最后得出正确的结论．

解答：解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平即可，故化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响，因此其它量不变，只改变盐酸的质量分数；实验②和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响，因此其它量不变，只改变大理石规格；
（4）通过实验比较可知：在其他条件不变时，温度越高、HCl质量分数越大、大理石颗粒越细反应的就越剧烈．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）

实验编号	T/℃	大理石规格	盐酸的质量分数
②		粗颗粒	9.5%
④	25	细颗粒

（4）在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．

点评：本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论．还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．