Question

海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．

请回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②都涉及到的实验操作是

 

．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是

 

．
（3）为了除去溶液A中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂，请写出所加三种试剂的顺序．
（4）溶液B中含有的溶质有哪些？
（5）步骤③加入适量盐酸的作用是什么？
（6）步骤②中不能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂的原因是什么？
（7）固体X的成分是CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄和Mg（OH）₂，请写出生成 Mg（OH）₂的有关反应的化学方程式．
（8）某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定其中钙元素含量，取20g该食盐溶于水，加足量盐酸，可生成0.66g CO₂．则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据已有的知识进行分析解答，分离不溶性固体和液体的混合物使用的是过滤的方法；加热蒸发时使用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀；根据粗盐提纯中的试剂添加顺序以及物质的性质进行分析解答即可．

解答：解：（1）步骤①和步骤②都涉及到了不溶性固体和液体的分离，故使用的方法是过滤，故填：过滤；
（2）加热蒸发时使用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液体局部温度过高造成液体飞溅．故填：防止液体局部温度过高造成液体飞溅；
（3）粗盐提纯中，加入试剂要注意碳酸钠必须在氯化钡后面添加，所加三种试剂的顺序为：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（只要Na₂CO₃ 在BaCl₂之后即可），故答案为：：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（只要Na₂CO₃ 在BaCl₂之后即可）；
（4）所得到的溶液B中含有氯化钠、过量的碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（5）加入盐酸能除去氢氧化钠和碳酸钠，故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（6）若使用硝酸钡，则硝酸钡含有的硝酸根离子会形成新的杂质，故答案为：会引入新的杂质离子NO₃^-；
（7）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（8）设此加钙食盐中含有碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     0.66g

100

x

=

44

0.66g

x=1.5g
碳酸钙中钙元素的质量为：1.5g×

40

100

=0.6g
钙元素的质量分数为：

0.6g

20g

×100%=3%
答：该加钙食盐中钙元素的质量分数是3%．

点评：本题考查了粗盐提纯的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．