Question

现有含CaCl₂和NaCl两种物质的固体混合物20g，加水完全溶解得到混合溶液60g，再向该溶液中加入Na₂CO₃溶液50g，这时恰好完全反应，过滤，得到100g滤液（假设过滤过程中溶液质量无损失）．
试计算（1）求原固体混合物中CaCl₂的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）欲求原固体混合物中CaCl₂的质量，须知化学反应中生成的碳酸钙的质量，碳酸钙的质量可根据已知条件求出，即反应物总量减去滤液的质量．然后根据化学方程式可得出各物质间的比，再根据比例式可求出所需物质的质量；
（2）根据溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，可以求出滤液中溶质的质量分数．

解答：解：碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g（1分）
设混合物中CaCl₂的质量为x，生成的NaCl的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（1分）
111           117   100
x              y    10g
∴

111

x

=

117

y

=

100

10g

解之得x=11.1g（1分）
y=11.7g（1分）
溶液中溶质的质量为：11.7g+（20g-11.1g）=20.6g（1分）
溶液中溶质的质量分数为：

20.6g

100g

×100%=20.6%
答：原固体混合物中CaCl₂的质量为11.1g，滤液中溶质的质量分数为20.6%．

点评：本题主要考查学生对常见物质的性质的了解，以及各物质之间的反应的掌握情况．学生要认真分析各物质之间的反应的情况，正确书写化学方程式，才能解答．