Question

常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:当碱液加至60g时,溶液PH=7求:

(1)原混合液中硫酸的质量分数。

(2)当pH=7时溶液中溶质的质量。

Answer 1

解 :(1)设原混合物中硫酸的质量为 x

              H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaS0₄↓+2H₂0

               98   171

               x   2Ogx171%

98:171=x:2Ogxl7.1%

. x=196g

原混合液中硫酸的质量分数为 1-1.9662Ogx100%=9.8J%〈 3 分〉

(2). 设 pH=7 时 , 溶液中溶质 BaCl₂ 的质量为 y

                     2HCl+Ba(OH)₂= BaCl₂+2H₂0

                           171     208

(6Og -2Og) × 17.1%  y

171:208=(6Og-2Og) × 17.1%:y

                    y=8.32g                              (3 分 )

答 : 原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%: 当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl₂为 8.32g .