Question

1．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡	无色酚酞溶液变红	溶液呈碱性
	无色酚酞溶液不变色	溶液呈中性或酸性

【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色刚刚变为无色时，则为中性．
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：（要选用两种不同类别物质）
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡冒出，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
方案二：取样，加入锌粒，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．

解答 解：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性；
【实验验证】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，
【分析与思考】（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，符号为：OH^-；为避免碱性溶液污染环境，应向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到溶液为中性为止．
（2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
故答案为：
【提出猜想】中，酸；
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
	红
		中性或酸性

【分析与思考】（1）OH^-，红；无；
（2）碳酸钠溶液；有气泡冒出；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）锌粒，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．