题目内容

3．石灰水溶质是Ca（OH）2，碘酒中溶剂是C2H5OH．（均写化学式）

分析 根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析解答即可．

解答 解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2．
碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，酒精的化学式为：C2H5OH．
故答案为：Ca（OH）2；C2H5OH．

点评 本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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13．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是石灰水，因发生化学变化溶液质量增大的物质是氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
14．实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：

（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图所示的三个操作步骤．其中，操作B的名称为：过滤，操作B中玻璃棒的作用为引流；操作C中，给蒸发皿加热时不需要（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网．
（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：pH试纸用蒸馏水润湿，导致结果会偏大．（填“偏大”，“不变”“偏小”）
11．计算9.6g铜粉在氧气中充分灼烧后生成氧化铜的质量．
18．利用下列仪器进行探究实验“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：将玻璃管的一端用水湿润再慢慢转进橡皮塞
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是用分液漏斗或注射器控制液体的滴加速度（列举一条）
（3）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有abdh（填字母）
（4）某同学探究实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量的5%过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤③的实验目的是验证红砖粉的化学性质在反应前后不改变
该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少关键步骤，请指来：反应开始前称量要加入的红砖粉的质量
（5）写出此实验中反应的文字表达式．：过氧化氢$\stackrel{红砖粉}{→}$水+氧气．
8．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图．请回答下列问题．

（1）写出甲图玻璃管内反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）按甲图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳； ②停止通入一氧化碳； ③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯； ⑤点燃酒精喷灯； ⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是③①⑤⑥②④（填序号）．
（3）实验过程中仪器①中的现象是红色粉末变黑且能被磁铁吸引，仪器③中的现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为生成一氧化碳，写出炼铁时焦炭转化为一氧化碳的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．生铁出口低于炉渣出口的原因是生铁密度大于炉渣的密度．
（5）现有含氧化铁70%的赤铁矿800t，可炼出的生铁多少吨？
15．某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：
2Cu+2H2SO4+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO； ③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟等．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：将Cu完全置换出来．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：过滤前加适量的稀盐酸或稀硫酸以除去剩余的铁粉．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会污染环境．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸4900g，需水3060mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．
12．一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHC03溶液中，惊奇的发现产生大量气泡和白色固体，再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHC03溶液中滴加酚酞红色要深．
一、溶液红色加深，则说明反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）请猜测该气体为H2．（写化学式）
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水，MgCO3微溶于水（在水中的溶解度为0.011g）
2：MgC03、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
【猜测】：
    ①白色固体可能是MgC03；
    ②白色固体可能是Mg（OH）2；
    ③白色固体可能是MgC03和Mg（OH）2．
【实验】：
  ①取洗净后的白色固体，加入足量的稀硫酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgC03．
  ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）2，再通过碱石灰．碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（最简整数比）29：84．
13．镁在空气中燃烧，其固体质量变化可用图表示，则（20-12）g表示的质量是（　　）
A．生成物MgO的质量
B．参加反应的Mg的质量
C．参加反应的氧气的质量
D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和

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