Question

5．等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，氢气质量与反应时间的关系如图所示．
（1）曲线可以初步推断：相同的时间里生成氢气的质量A＞B（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）由曲线还可以推断出一些初步结论，试写出其中的二个：金属活动性：A＞B、金属的相对原子质量：A＜B．

Answer 1

分析 根据题意，等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图；然后根据生成氢气质量的多少可以确定消耗的质量与金属的相对原子质量，根据金属与酸反应的速率确金属的活动性顺序．

解答 解：（1）等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，A高于B，则相同的时间里生成氢气的质量A＞B．
（2）据曲线可以看出，相同时间A产生氢气的质量比B多，因此A比B活动性强；等质量且均为二价的金属，相对原子质量越小的金属产生氢气质量越多；根据相同的时间里生成氢气的质量A＞B，可推出消耗硫酸的质量：A＞B．推出的结论为：金属活动性：A＞B；金属的相对原子质量：A＜B；消耗硫酸的质量：A＞B．
故答案为：（1）＞；（2）金属活动性：A＞B；金属的相对原子质量：A＜B；消耗硫酸的质量：A＞B．

点评 本题难度不大，掌握活动性强的金属与酸反应剧烈、在相同时间内放出氢气的速度快是正确解答本题的关键．