题目内容

17．黄铜是铜、锌的合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数．
（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数．

分析 由于铜与稀硫酸不反应，故铜锌合金与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应；
（1）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式，计算出样品中锌的质量，进而求出样品中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式，计算出参与反应的H2SO4的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）设样品中锌的质量为x，参与反应的H2SO4的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98         2
x     y       0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$  
x=3.25g 
y=4.9g
黄铜样品中铜的质量为：10g-3.25g=6.75g
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{6.75g}{10g}$×100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{4.9g}{50g}×$100%=9.8%
答案：
（1）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．解题时要知道铜与稀硫酸不反应，铜锌合金与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．然后根据化学方程式进行计算，问题即可迎刃而解．

练习册系列答案
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