Question

将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据

	第一次	第二次	第三次
给定氧气的质量/g	15	16	20
生成二氧化硫的质量/g	30	32	32

分析数据回答：
（1）在三次实验中第

 

次恰好完全反应．
（2）在第

 

次实验中硫有剩余，剩余

 

g．
（3）在第

 

次实验中氧气有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据质量守恒定律，若第一次实验16g硫与1.5g氧气反应，应生成二氧化硫质量=1.5g+16g=17.5g，而实际反应中只生成二氧化硫3g＜17.5g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验16g硫与16g氧气与生成的32g二氧化硫，质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至20g，因硫不足而氧气剩余．

解答：解：硫在给定量的氧气中燃烧，反应的化学方程式为：
    S+O₂

点燃  .

SO₂
    32 32
硫和氧气恰好完全反应的质量比为32：32=1：1
（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第一次实验中氧气只有15g小于16g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=15g+16gg-30g=1g．
（3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，16g硫最多可消耗16g氧气，那么氧气剩余的质量为：20g-16g=4g；
故答案为：
（1）二；
（2）一；1；
（3）三；4；

点评：根据质量守恒定律，反应物质恰好完全反应，参加反应的反应物质质量总和一定等于生成物质量总和．