Question

将4.6 g某物质在足量的氧气中燃烧,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水,则下列说法中正确的是(　　)

A.该物质中只含碳、氢两种元素

B.该物质中含有碳、氢、氧三种元素

C.该物质的化学式为C₂H₆O

D.该物质的化学式为CH₄

Answer 1

选B、C。根据反应前后元素的种类不变,可确定该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等,来确定是否含有氧元素。8.8 g CO₂中碳元素的质量=8.8 g××100%=2.4 g,5.4 g H₂O中氢元素的质量=5.4 g××100%=0.6 g。2.4 g+0.6 g=3 g,小于物质的质量,故一定还含有氧元素。根据质量守恒定律可知,该物质含碳2.4 g,含氢0.6 g,含氧(4.6 g-2.4 g-0.6 g)=1.6 g,故该物质中三种元素的质量比为2.4 g∶0.6 g∶1.6 g,根据元素质量比可求原子个数比为x∶y∶z=∶∶=2∶6∶1,所以C₂H₆O符合题意。