题目内容

12.化学来源于生活、化学与生活密切相关.
(1)食品包装中充N2以防腐,是由于N2的化学性质稳定.
(2)“合理膳食,均衡营养”会让我们更健康.
①下列食品中富含糖类的是B(填序号,下同).
A.鸡蛋  B.馒头  C.蔬菜
②为了预防佝偻病,幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品.
(3)生活中的下列做法,有利于人体健康的是B.
A.食用霉变的花生   B.倡导不吸烟
C.食用甲醛溶液浸泡的海产品
(4)已知石蜡的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成,如果所示,在温度计示数为280℃以上时,快速推动活塞,会观察蜡烛立即熄灭.
蜡烛熄灭的主要原因是A(填序号).
A.移动可燃物  B.隔绝氧气  C.降低温度至着火点以下
(5)影视舞台上经常见到云雾缭绕,使人如入仙境的景象,产生这种景象可用的物质是干冰.

分析 (1)根据氮气的化学性质稳定进行分析;
(2)①根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断;
②根据钙的生理功能和缺乏症进行分析解答;
(3)根据物质是否对人体具有危害性来分析;
(4)根据灭火的原理进行分析;
(5)根据干冰升华时会吸热进行分析.

解答 解:(1)氮气的化学性质稳定、无毒,因此食品包装中充入氮气用以防腐;
故填:稳定;
(2)①鸡蛋中含有丰富的蛋白质,馒头中富含淀粉,淀粉属于糖类,蔬菜中富含维生素;
故填:B;
②缺钙会得佝偻病,故幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品;
故填:钙;
(3)食用霉变的花生不正确,因为霉变的花生中有对人体有害的黄曲霉毒素;倡导大家不吸烟是正确的,因为吸烟有害健康;甲醛会使蛋白质发生变性,因此不能食用甲醛溶液浸泡的海产品;
故填:B;
(4)蜡烛的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成.如图所示,在温度计示数为280℃以上时,快速推动活塞,使气态石蜡被赶走,所以观察到蜡烛立即熄灭,故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物;
故填:A;
(5)干冰升华时吸收大量的热,使周围空气的温度降低,水蒸汽遇冷凝结成小水滴,因而会看到云雾缭绕的景象;
故填:干冰.

点评 本题体现了化学与社会生活、生产的密切关系,掌握基本的化学知识就能顺利解答.

练习册系列答案
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6.碱式碳酸镁是白色粉末,不溶于水,可用于镁盐制备、制药工业等,其组成一般以 xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O 表示.某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流 程,并设计实验确定碱式碳酸镁的组成.
Ⅰ碱式碳酸镁的制备(图1)

(1)操作③的名称是过滤.
(2)上述流程中 NH3 被循环使用,流程中生成 NH3的化学方程式为:①CaO+H2O═Ca(OH)2
②2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(3)判断碱式碳酸镁是否洗涤干净,可向最后的洗出液中滴加B(填字母),观察现象判断.
A.盐酸和氯化钡的混合液B.硝酸和硝酸银的混合液 C.碳酸钠溶液D.稀盐酸
(4)实验室可用复盐 MgCO3•(NH42CO3•H2O 作原料制备碱式碳酸 镁.取一定量原料放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅 中加热(如图2所示),加入一定量蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定 的氨水,待温度达 40℃时滴加卤水并继续滴入氨水,一段时间后通 过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品.实验中搅拌的目的是使反应物充分混合接触,提高反应速率,水浴加热的优点是反应物受热均匀.
Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成
【查阅资料】
①MgCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑.②Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O.
【实验设计】(图3)

(5)C 中的物质是浓硫酸(填名称).实验过程中,当关闭 K 后,加热 B 装置,判断碱式碳 酸镁完全分解的方法是:当观察到 C 中无气泡产生,则其已完全分解.D 处常用浓氢氧化钠溶液 而不用饱和石灰水的原因是等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质,能充分吸收二氧化碳.
【数据分析】
(6)取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体 2.00g,CO21.76g,试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x:y 的最简整数比(请写出计算过程).
(7)若没有 A 装置,则测定得到的 z 值偏大(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

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