Question

每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）“热宝”使用前，取小袋内物质，加入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；
（2）“热宝”发热，其实是利用了铁粉与空气中的

水、氧气

反应放出的热量．“热宝”工作一段时间后失效，此时取小袋内物质，加入一定量的稀硫酸写出反应的化学方程式

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

，充分反应后过滤，则滤液中一定有的溶质是

NaCl，Fe₂（SO₄）₃

（填写化学式）．

Answer 1

分析：小袋中装有的铁粉、碳粉和少量氯化钠，这三种物质中只有铁粉能跟稀硫酸反应．袋中的铁粉能跟空气中的水分、氧气反应而生锈；铁锈氧化铁与稀硫酸溶液发生复分解反应．过滤除去不溶物，滤液中留下可溶物．

解答：解：（1）小袋中装有的铁粉、碳粉和少量氯化钠，这三种物质中只有铁粉能跟稀硫酸反应，故Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2））“热宝”发热，其实是利用了铁粉与空气中的 水、氧气 反应放出的热量，反应生锈；铁锈氧化铁与稀硫酸溶液发生复分解反应：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．过滤除去不溶物，滤液中留下可溶物，为：NaCl，Fe₂（SO₄）₃．
故答案为：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）水、氧气；  3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；  NaCl，Fe₂（SO₄）₃

点评：过滤除去的是不溶的物质，可溶性的不会过滤除去，所以所得溶液中含有氯化钠．