Question

13．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．计算：
①制得的氧气多少克？
②氯酸钾在混合物中的质量分数？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
根据质量守恒定律，反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步计算氯酸钾在混合物中的质量分数．

解答 解：
（1）根据质量守恒定，生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
（2）设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245                         96
  x                            4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g，
原混合物中氯酸钾的质量分数=$\frac{12.25g}{15.5g}$×100%≈79%
答案：
（1）制得的氧气4.8g
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为79%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．