题目内容
铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将240g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 60 | 60 | 60 | 60 |
| 剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.4 |
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
（3）恰好反应后溶液的溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据金属镁的质量求出稀硫酸的溶质的质量即可求出所加稀硫酸的溶质的质量分数进行解答．
（2）根据金属镁的质量求出稀硫酸的溶质的质量即可求出所加稀硫酸的溶质的质量分数进行解答．
解答：解：（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.4g，金属镁的质量=20g-13.4g=6.6g，合金中铜、镁的质量比=13.4：6.6=67：33；
（2）分析表中数据可知，与60g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g-18.2g）=1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
1.8g x
=
，
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=
×100%=12.25%
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数12.25%．
（3）设恰好反应后溶液的溶质质量为y，生成氢气质量为z，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120 2
6.6g y z
=
=
y=33g，z=0.55g，
恰好反应后溶液的溶质质量分数：
×100%=14.6%，
答：恰好反应后溶液的溶质质量分数14.6%．
（2）分析表中数据可知，与60g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g-18.2g）=1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
1.8g x
| 24 |
| 1.8g |
| 98 |
| x |
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=
| 7.35g |
| 60g |
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数12.25%．
（3）设恰好反应后溶液的溶质质量为y，生成氢气质量为z，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120 2
6.6g y z
| 24 |
| 6.6g |
| 120 |
| y |
| 2 |
| z |
y=33g，z=0.55g，
恰好反应后溶液的溶质质量分数：
| 33g |
| 6.6g+220g-0.55g |
答：恰好反应后溶液的溶质质量分数14.6%．
点评：本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．
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