Question

某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（　　）

• A、只含有碳、氢两种元素
• B、只含有碳、氧两种元素
• C、含有碳、氢、氧三种元素
• D、无法确定

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                          
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答：解：4.4g二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g×

32

44

×100%=3.2g；                                       
2.7g水中氧元素的质量为：2.7g×

16

18

×100%=2.4g；
该化合物中氧元素的质量为：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素．
故选：C．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．