Question

用15.8g KMnO₄与12mol/L的 浓HCl发生．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  通过计算解答以下问题：
（1）KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

Answer 1

KMnO₄的物质的量=

15.8

158

=0.1，设需要HCl的物质的量是Xmol，生成Cl₂的物质的量是Ymol．
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2       16                5
0.1      X                Y

2

16

═

0.1

X

得：X=0.8

2

5

═

0.1

Y

得：Y=0.25
∴浓HCl溶液的体积=

0.8

12

=0.067L=66.7mL．
∵根据氧化反应的概念可知，元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价一部分升高，一部分不变，所以HCl是部分被氧化．从化学方程式可以看出，16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此被氧化的HCl占总的HCl的

10

16

，因此被氧化的HCl的物质的量=0.8×

10

16

=0.5mol．
∴Cl₂在标准状况下的体积=0.25×22.4=5.6L．
∵一个Cl原子化合价从-1价升高到0价需要失去1个电子，被氧化的HCl的物质的量是0.5mol，所以电子转移总数（失去电子数）=0.5×1=0.5mol
答：KMnO₄能使66.7毫升浓HCl发生上述反应，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L，电子转移总数为0.5mol．