题目内容

8．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行（要求只过滤一下）：①加入适量盐酸②加过量Na2CO3溶液③过滤④加过量BaCl2溶液⑤加过量NaOH溶液．正确的顺序是⑤④②③①或④②⑤③①或④⑤②③①其中步骤②加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钡离子和钙离子．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl．

分析 （1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．
（2）根据氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤Ⅰ中氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分析解答．

解答 解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，因此正确的顺序是⑤④②③①或④②⑤③①或④⑤②③①；步骤②加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钡离子和钙离子．
（2）氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸．
步骤Ⅰ中氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
故答案为：（1）⑤④②③①或④②⑤③①或④⑤②③①；除去溶液中的钡离子和钙离子；（2）稀盐酸；Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．

练习册系列答案
相关题目
16．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．3Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
C．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
19．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的收集装置是E或C（填字母序号，下同）．
（3）若用B装置制取氧气，则加入到B装置的药品是H2O2、MnO2．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，所选用的发生装置是B．收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
16．同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是Mg（OH）2、CaCO3．
（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌 外还可采取间歇加热等措施．
（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是至不再产生气泡为止．
（7）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．
3．分离下列混合物，可按溶解、过滤、蒸发顺序进行操作的是（　　）
A．氧化铜、木炭粉B．碳酸钙、氯化钙C．硝酸钾、氯化钠D．酒精、水
13．同学们做粗盐提纯（如图甲）和制取氧气实验（如图乙）．请回答下列问题：
 
（1）仪器a的名称是蒸发皿．
（2）有一处操作存在明显错误的，请你改正错误之处：蒸发时没有利用玻璃棒搅拌；
改正：利用玻璃棒搅拌．
（3）正确的操作顺序是①⑤②③⑥④（填操作序号），以及称量精盐并计算产率．
（4）使用仪器b在该实验中的优点是可以随时添加液体药品，写出乙装置中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
20．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字门捷列夫；
（2）地壳中含量最多的金属元素的符号是Al；
（3）查出碳的相对原子质量是12.01，写出16号元素的元素符号S，由1、8号元素组成化合物的化学式H2O（或H2O2）；
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是从左到右原子序数依次增大．
（5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为118．
17．如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在部分温度时的溶解度．
NaClKClNH4ClKNO3
10°C35.8g31.0g33.3g20.9g
60°C37.3g45.5g55.2g110.0g
根据图表信息判断下列说法正确的是（　　）
A．图中d曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．要从a与d的混合物中得到d，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．b的溶解度小于a的溶解度
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时可变成饱和溶液
18．有三瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液，能把它们区分开的试剂是（　　）
A．酚酞试液B．硝酸钡溶液C．氯化钠溶液D．石蕊试液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网