Question

11．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应，也不溶解，二氧化碳气体全部逸出）．剩余固体和液体总质量比反应前减少至107.8g．请完成下列问题：
（1）每片钙片中CaCO₃的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，反应后减少的质量即为反应生成的二氧化碳质量；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙、氯化钙的质量，再根据溶质的质量分数可以进一步计算出反应所得溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）由标签可知，10片钙片的质量是10g，生成的二氧化碳的质量是：10g+100g-107.8g=2.2g；
设10片钙片中CaCO₃的质量为x，生成氯化钙的质量为为y
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                 111             44
    x                     y              2.2g
  $\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g，y=5.55g
每片钙片中CaCO₃的质量分数是：$\frac{5g}{10g}×100%$=50%；
答：每片钙片中CaCO₃的质量分数是50%；
（2）反应所得溶液中溶质质量分数是：$\frac{5.55g}{5g+100g-2.2g}×100%$×100%=5.4%
答：反应所得溶液中溶质质量分数是5.4%．

点评 本题考查学生利用质量守恒定律和化学反应方程式的计算，明确二氧化碳的质量是计算的关键，并熟悉有关质量分数的计算来解答即可．