Question

下列实验对应的图象正确的是

A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和稀酸溶液反应时表现出来的现象就越剧烈，在等同条件下，反应需要的时间也就越短，再就是得到1克氢气所需要的金属的质量为＝。由于在金属活动性顺序中，镁在铝前，因此镁反应需要的时间短，而该图象中时间和斜线的斜率有冲突，应该是斜率越大的，时间越短，金属的活动性越强，故A错误；B、向酸溶液中不断的滴加碱溶液时，由于酸碱中和，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性或变为碱性。由于滴加的氢氧化钠溶液是过量的，因此最终溶液的PH应该大于7，故B错误；C、当向盐和酸（或者是碱）的混合溶液中滴加碱溶液（或者是酸）时，酸碱首先发生反应，当酸把碱或者是碱把酸全部消耗之后，再和盐反应。由于氢氧化钠溶液先和混合溶液中的氯化氢反应，再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故C正确；D、向酸或碱溶液中不断的加水时，溶液的酸性或碱性就会不断的减小，但溶液不会变成中性，更不会变成碱性或酸性。由于是加水稀释碱溶液，因此无论加多少水，溶液仍为碱性溶液，故D错误，故选C。

考点：考查金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算