题目内容
某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是______；
（2）生成二氧化碳的质量______；
（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？
【答案】分析：根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质量分数．
解答：解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；
故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率．
（2）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g
（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=83.3%
最后所得溶液的质量为：6g+50g-（6g-5g）-2.2g=52.8g
故答案为：（1）使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度；
（2）2.2g；（3）83.3%；52.8g．
点评：准确判断图中刻度值是正确解决本题一个重要细节，是正确判断生成二氧化碳质量的关键．
解答：解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；
故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率．
（2）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g
（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=83.3% 最后所得溶液的质量为：6g+50g-（6g-5g）-2.2g=52.8g
故答案为：（1）使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度；
（2）2.2g；（3）83.3%；52.8g．
点评：准确判断图中刻度值是正确解决本题一个重要细节，是正确判断生成二氧化碳质量的关键．
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