Question

（2003?宿迁）某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表．

稀盐酸	剩余固体的质量
第一次加入5克	1.4克
第二次再加入5克	0.8克
第三次再加入5克	0.4克
第四次再加入5克	0.4克

试计算：
①2克石灰石中含有杂质的质量是

0.4

克．
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
③1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？
④所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？

Answer 1

分析：①从表中数据可知加入15g盐酸，2g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.4g；
②碳酸钙的质量=样品的质量-杂质的质量，进而求出碳酸钙的质量分数；
③先求出1000㎏这种石灰石中碳酸钙的质量，然后根据高温煅烧石灰石的方程式求解即可；
④根据5g这样的盐酸能和0.6g碳酸钙反应，结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出5g盐酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量即可得溶质的质量分数．

解答：解：①从表中数据可知加入15g盐酸，2g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.4g；
②杂质是0.4g，则样品中碳酸钙的质量为1.6g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是

1.6g

2g

×100%=80%；
③1000㎏这种石灰石中碳酸钙的质量为1000kg×80%=800kg，设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
800kg            x

100

800kg

=

44

x

    x=352kg
④5g这样的盐酸能和0.6g碳酸钙反应，
设5g这样的盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
0.6g   y

100

0.6g

=

73

y

    y=0.438g
盐酸中溶质的质量分数为

0.438g

5g

×100%=8.76%；
故答案为：①0.4；
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
③1000㎏这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是352kg；
④稀盐酸中氯化氢的质量分数是8.76%．

点评：解答该题要从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键，并且计算要细心．