Question

钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是__________

___________________________________________________________________。

(2)校课外兴趣小组的同学们取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表(已知：在标准状况下，22.4 L H₂的质量为2 g)

实验序号	1	2	3	4
生铁样品的质量/g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H2的体积 (标准状况下)/L	1.12	2.24	3.36	m

通过计算回答下列问题：

①上述表格中m的值为_______________________________________________。

②根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

Answer 1

【解析】(1)铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。(2)分析表中数据可知，当生铁和硫酸充分反应时每增加2.88 g生铁，就会产生1.12 L氢气，因此当生铁的质量为8.64 g时，就会产生3.36 L氢气，由表中数据可知第三次加入9.24 g生铁，产生了3.36 L氢气，说明此时硫酸已用完，生铁有剩余，因此第四次产生氢气的体积仍为3.36 L，根据100 g稀硫酸最多产生3.36 L氢气，可求出稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

答案：(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应

(2)①3.36

②解：据实验3进行计算

生成H₂的质量为：

设稀硫酸中H₂SO₄的质量为x。

Fe  +  H₂SO₄====FeSO₄   +  H₂↑

98               2

x                0.3 g

x=14.7 g

稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为：

答：略