题目内容
实验室现有部分变质的烧碱样品，阿齐欲测定该样品中氢氧化钠的质量分数．他首先取10g样品于烧杯中并加入足量水充分溶解；向溶液中加入澄清石灰水至不再产生白色深沉；过滤；取滤渣、洗涤、干燥、称量其质量为5g；请你帮他完成计算部分内容．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳形成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠和水形成的混合物，利用碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠的质量，从而求出氢氧化钠的质量，该质量与样品的质量比可计算样品中氢氧化钠的质量分数．
解答：解：氢氧化钠吸收空气中二氧化碳形成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠和水形成的混合物，
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5g
=
x=5.3g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：
×100%=47%
答案：样品中氢氧化钠的质量分数47%．
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5g
| 106 |
| x |
| 100 |
| 5g |
x=5.3g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：
| 10g-5.3g |
| 10g |
答案：样品中氢氧化钠的质量分数47%．
点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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|
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和生成
质量比为