Question

向40克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入60克稀盐酸恰好完全反应．计算：
（1）所加入的稀盐酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数；
（3）若将所得溶液稀释为溶质为质量分数为5.85%的溶液，还需要加入水多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据题给的氢氧化钠溶液的质量可以求出氢氧化钠的质量，然后结合氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式可以计算出盐酸中氯化氢的质量，进而求出其质量分数；
（2）根据氢氧化钠的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应后生成的氯化钠的质量，然后求出反应后的溶液中溶质的质量分数即可；
（3）根据稀释前后溶质不变进行解答．

解答：解：（1）40g20%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：40g×20%=8g
设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H₂0
40   36.5 58.5
8g    x    y

40

8g

=

36.5

x

=

58.5

y

解得：x=7.3g  y=11.7g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

60g

×100%=12.2%
（2）恰好反应完全后所得溶液的溶质质量分数为：

11.7g

40g+60g

×100%=11.7%
（3）设加水的质量为z．
（40g+60g+z）×5.85%=7.3g
z=100g
答：（1）该盐酸溶液的溶质质量分数为12.2%；
（2）恰好反应完全后所得溶液的溶质质量分数为11.7%；
（3）若将所得溶液稀释为溶质为质量分数为5.85%的溶液，还需要加入水的质量为100g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．