Question

小王同学用同种纯净的锌与同种硫酸溶液作了三次实验，有关实验数据如下：

	第1次	第2次	第3次
所取锌的质量/g	1.6	3.5	4.5
所用硫酸溶液质量/g	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.05	0.1	0.1

（1）反应后能肯定硫酸有剩余的是第

 

次实验．
（2）反应后锌肯定有剩余的是第

 

次实验．
（3）写出实验中发生反应的化学方程式

 

．
（4）你认为小王同学能否通过该实验测定所用硫酸溶液溶质的质量分数

 

（填“能”或“不能”）．若能，测定得到的溶质质量分数为

 

（若不能，请在相应位置填写理由）．

Answer 1

分析：从第一次实验和第二次实验可以看出，第二次的酸液量未变但氢气变大，说明第一次酸液未完全反应，第三次锌的质量变大但氢气量未变，说明多加的锌一定没有反应，则第三次锌一定有剩余，计算硫酸的溶质质量分数只要计算酸液都反应的关系就可完成，因此由第二三组实验可以看出，10g硫酸最多生成的氢气的量是0.1g．

解答：解：（1）从第一次实验和第二次实验可以看出，第二次的酸液量未变但氢气变大，说明第一次酸液一定没有完全反应，因为氢气是从酸中的氢元素得到的．
故答案为：1；
（2）因为从第一、第二可知，生成0.1克氢气，只需3.2克锌第三次锌的质量变大但生成的氢气量未变，则第二、三次锌一定有剩余．
故答案为：2、3；
（3）实验中的方程式只有一个，即锌与稀硫酸的反应，产物是硫酸锌与氢气．
故答案为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）由第二三组实验可以看出，10g硫酸最多生成的氢气的量是0.1g，设稀硫酸的溶质质量分数是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
  10g×x        0.1g

98

2

=

10g×x

0.1g

x=49%
故答案为：能；49%

点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，也是表格型题，解答此题的关键是看数据的变化规律，然后找出解答每一问所需的有效数据即可．