Question

已知Na₂O₂是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体。现有Na₂O和Na₂O₂的混合物1.09 g，和足量水反应后得到300 g溶液，其中含溶质1.2 g。

(1)在上述溶液中加入质量分数为3.65％的盐酸，若充分反应后，溶液呈中性。加入盐酸的质量是多少?

(2)计算原混合物中Na₂O和Na₂O₂的质量。

Answer 1

解：(1)设加入盐酸的质量为x

           NaOH  +  HCI ====NaCl+ H₂O 

            40     36.5   

           1.2 g  3.65％x

         40：36.5=1.2g：(3.65％x)  解得：x=30g

    (2)设原混合物中Na₂O和Na₂O₂的质量分别为m和n

           Na₂O  +  H₂O ====2 NaOH

            62                 80   

            m                80m/62

           2 Na₂O₂+2 H₂O====4NaOH+ O₂↑ 

            156              160   

             n             160n/156

            m+n=1.09                ①

           80m／62+160n／156=1.2g  ②

           联立①②两个方程组，解得：m=O.31g，n=0.78g

答：加入盐酸的质量为30g，原混合物中Na₂O的质量为O.31g，Na₂O₂的质量为O.78g