Question

实验小组的同学用 稀硫酸测定某铜锌合金中锌的质量分数．请你完成下列分析及计算．
（1）该组同学取10g合金放入大试管中，向其中加入10g稀硫酸，充分反应后收集到0.06gH₂；再加入10g稀硫酸又收集到0.06gH₂；当第三次加入稀硫酸时不再产生气泡，则10g合金与稀硫酸反应共生成氢气

 

g．
（2）请问，铜锌合金中锌的质量分数是

 

．
（3）请计算出稀硫酸中溶质的质量分数．（2、3题写出具体计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）两次生成的氢气的质量和即为生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量可以计算参加反应的锌和硫酸的质量，进一步可以铜锌合金中锌的质量分数；
（3）根据溶质质量分数公式可以计算稀硫酸的质量分数．

解答：解：（1）10g合金与稀硫酸反应共生成氢气的质量为：0.06g+0.06g=0.12g．
故填：0.12．
（2）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x，锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
y     x        0.12g
 

65

y

=

98

x

=

2

0.12g

x=5.88g
y=3.9g
铜锌合金中锌的质量分数=

3.9g

10g

×100%=39%
故填：39%；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为：

5.88g

20g

×100%=29.4%；
答：稀硫酸中溶质的质量分数是29.4%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．