Question

按如图所示进行实验：在天平左右两个托盘上各放一个大小相同的烧杯，在烧杯中分别盛有相同质量且溶质质量分数也相同的足量的稀硫酸，调节天平至平衡．然后，向左、右两只烧杯中分别同时加入相同质量的锌粉和铁粉．仔细观察天平的指针，至烧杯中的反应结束．天平的指针是（　　）

• A、先向左偏转，再向右偏转
• B、只向左偏转
• C、只向右偏转
• D、先向右偏转，再向左偏转

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动性顺序可知，锌比铁活泼，反应速率快，所以开始应该偏向右边，然后结合化学方程式计算出质量相等铁、锌分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量，哪边生成氢气的质量少，则指针最终偏向哪一边．

解答：解：铁、锌分别与硫酸反应，铁、锌与生成氢气的质量关系如下：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑                       Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
56              2                           65             2
由以上反应可看出要得到两份等质量的氢气，需要铁56份，锌65份，
说明质量相等的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，
则加锌这边剩余的质量大，
所以天平的指针最终指向左边，
由于锌的金属活动性比铁强，开始的时候锌产生的氢气快，铁生成的氢气慢，
所以天平的指针先向右偏转，再向左偏转．
故选：D．

点评：在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．