题目内容

1.下列说法错误的是(  )
A.工业上用分离液态空气的方法制取氧气,该过程属于分解反应
B.二氧化碳的过度排放会加剧温室效应,因此应合理使用化石燃料
C.进入久未开启的菜窖之前,必须做灯火试验,是因为二氧化碳有毒
D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

分析 A、根据工业上用分离液态空气的方法制取氧气是物理变化进行解答;
B、根据二氧化碳的过度排放会加剧温室效应进行解答;
C、根据二氧化碳不供给呼吸进行解答;
D、根据植物的光合作用需要二氧化碳进行解答

解答 解:A、工业上用分离液态空气的方法制取氧气是物理变化,而不是分解反应,故A错误;
B、二氧化碳的过度排放会加剧温室效应,因此应合理使用化石燃料,故B正确;
C、二氧化碳不供给呼吸,所以进入久未开启的菜窖之前,必须做灯火试验,而不是因为二氧化碳有毒,故C错误;
D、植物的光合作用需要二氧化碳,所以大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用,故D正确.
故选:AC.

点评 此题难度不大,考查了氧气的工业制法、二氧化碳的性质以及空气的成分,掌握氧气的工业制法的原理是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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9.某化学兴趣小组在教师指导下,对“H2O2在MnO2催化作用下发生分解反应”进行相关探究活动.
提示:a.装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比.反应放热忽略不计);b.实验中H2O2溶液的溶质质量分数为3%

回答下列问题:
(1)甲装置中发生反应的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)使甲装置中MnO2与3%H2O2溶液完全混合的操作方法:倾斜锥形瓶,使瓶内试管中液体完全倒出;实验完毕后,从混合液中分离、回收MnO2的实验操作是过滤、洗涤、干燥.
(3)为探究“等质量的MnO2对不同体积的3%H2O2溶液分解反应的影响”,各取0.1g MnO2分别与2mL、4mL、6mL的3%H2O2溶液混合,得到实验结果如图乙,从图中可得到的信息(写一条):二氧化锰质量为0.1g时,不同体积(≤6mL)的3%的过氧化氢溶液完全分解需要的时间相同,或
二氧化锰质量为0.1g时,3%的过氧化氢溶液越多,产生的氧气越多,或0.1g二氧化锰对不同体积(≤6mL)的3%的过氧化氢溶液的催化效果相同.
(4)兴趣小组通过另一个实验得到实验结果如图丙(提示:3%H2O2溶液每次用量8mL).
①该实验的目的:探究不同质量的二氧化锰对相同体积的3%过氧化氢溶液分解速率的影响.
②该实验的方案:分别取0.03g、0.06g、0.08g的二氧化锰与8mL3%的过氧化氢溶液混合.
③由图丙可知,当MnO2的用量增加到0.08g时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO2的质量有4g(一药匙),就能使如图C(选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求.

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